В теории Льюиса кислота — молекула или ион, имеющие вакантные электронные орбитали, вследствие чего они способны принимать электронные пары. Это, например, ионы водорода — протоны, ионы металлов (Ag⁺, Fe³⁺), оксиды некоторых неметаллов (например, SO₃, SiO₂), ряд солей (AlCl₃), а также такие вещества как BF₃, Al₂O₃, SbF₅. Кислоты Льюиса, не содержащие ионов водорода, называются апротонными. Апротонные кислоты нашли широкое применение в химической промышленности как эффективные катализаторы многих промышленных реакций. Протонные кислоты рассматриваются как частный случай класса кислот.

Основание Льюиса — это молекула или ион, способные быть донором электронных пар: все анионы, аммиак и амины, вода, спирты, галогены.

Примеры химических реакций между кислотами и основаниями Льюиса:

Взаимодействие основания и кислоты Льюиса — образование связи по донорно-акцепторному механизму

                                                PCl₅ + Cl^— → [PCl₆]^—

                                                 BF₃ + F^— → [BF₄]^—

                                               AlCl₃ + Cl^— → [AlCl₄]^—